题目内容

5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（　　）
选项操作及现象溶液
A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液
B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失硅酸钠溶液
C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊澄清石灰水
D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．相同温度下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；
B．硅酸钠和碳酸反应生成难溶性的硅酸；
C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和NaOH反应生成难溶性的碳酸钙；
D．次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性．

解答 解：A．相同温度下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠过饱和溶液，导致有晶体析出而使溶液变浑浊，故A正确；
B．硅酸钠和碳酸反应生成难溶性的硅酸，二氧化碳过量时沉淀不溶解，故B错误；
C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和NaOH反应生成难溶性的碳酸钙，所以氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊，故C正确；
D．次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸钙溶液中通入二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质及化学实验原理是解本题关键，注意物质之间反应实质，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
（1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”“不变”），原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否，催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生物成的能量，
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1减小，（填“增大”“减小”“不变”）
16．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．

已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
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（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2、Ca（OH）2，
控制温度70℃的目的是让钙离子沉淀完全．
（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．
13．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（　　）
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17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol-1  
下列关系式中正确的是（　　）
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