题目内容
下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
A、 配置溶液 |
B、 实验室制乙烯 |
C、 制备Fe（OH）2 |
D、 制备与收集氨气 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．玻璃棒的下端应在刻度线以下，且加水至刻度线1～2cm应改用胶头滴管定容；
B．用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯；
C．氢氧化亚铁极易被氧气氧化；
D．收集氨气应利用向下排空气法．
B．用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯；
C．氢氧化亚铁极易被氧气氧化；
D．收集氨气应利用向下排空气法．
解答：
解：A．玻璃棒的下端应在刻度线以下，图中玻璃棒下端在刻度线以上，且加水至刻度线1～2cm应改用胶头滴管定容，故A错误；
B．用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯，温度计应插入液面以下，故B错误；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，应隔绝空气制取，故C正确；
D．收集氨气应利用向下排空气法，图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部，故D错误；
故选C．
B．用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯，温度计应插入液面以下，故B错误；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，应隔绝空气制取，故C正确；
D．收集氨气应利用向下排空气法，图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、物质制备及氨气的制备实验等，把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．
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下列各组中的物质属于同分异构体的是（ ）
A、 |
| B、CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH2CH3 |
C、CH3CH=CH2 和  |
| D、（CH3）2CHCH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH3 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| B、在SO2氧化为SO3的过程中使用催化剂 |
| C、由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 |
| D、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A、NaHCO3 溶液：c（Na+）＞c（HCO
| ||||
B、Na2C2O4 溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O
| ||||
C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO
| ||||
| D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
| A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 |
| B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol |
| C、22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 |
| D、1mol氧含6.02×1023个O2 |
有关氨的说法正确的是（ ）
| A、NH3是4核7电子分子，具有还原性 |
| B、NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 |
| C、氨气是非电解质，NH3?H2O是电解质 |
| D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol甲醇中含有4nA个C-H键 |
| B、常温常压下，18g H2O含有10nA电子 |
| C、标准状况下，22.4L盐酸中含有nA个HCl分子 |
| D、64 g铜片与足量稀HNO3反应生成nA个NO分子 |
对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（ ）
| A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q | ||
| B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | ||
| C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b） | ||
D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定是原体积的
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