题目内容
有关氨的说法正确的是（ ）
| A、NH3是4核7电子分子，具有还原性 |
| B、NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 |
| C、氨气是非电解质，NH3?H2O是电解质 |
| D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 |
考点：氨的化学性质
专题：氮族元素
分析：A．NH3含有10个电子；
B．依据氢键对氨气的物理性质的影响解答；
C．依据电解质和非电解质概念判断；
D．浓盐酸与易挥发，能与氨气反应生成氯化铵固体．
B．依据氢键对氨气的物理性质的影响解答；
C．依据电解质和非电解质概念判断；
D．浓盐酸与易挥发，能与氨气反应生成氯化铵固体．
解答：
解：A．NH3含有10个电子，故A错误；
B．NH3分子间含有氢键分子间作用力强，易液化；氨气分子与水分子容易形成氢键，所以氨气及易溶于水，故B正确；
C．氨气本身不能电离产生自由移动离子，是化合物，属于非电解质；一水合氨在水溶液中能够电离产生氨根离子和氢氧根离子，是化合物，属于电解质，故C正确；
D．浓盐酸与易挥发，能与氨气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，故D错误；
故选：BC．
B．NH3分子间含有氢键分子间作用力强，易液化；氨气分子与水分子容易形成氢键，所以氨气及易溶于水，故B正确；
C．氨气本身不能电离产生自由移动离子，是化合物，属于非电解质；一水合氨在水溶液中能够电离产生氨根离子和氢氧根离子，是化合物，属于电解质，故C正确；
D．浓盐酸与易挥发，能与氨气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，故D错误；
故选：BC．
点评：本题考查了氨气的性质，题目难度不大，熟悉氨气的物理性质和化学性质是解题关键，注意氢键对氨气物理性质的影响．
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下列说法错误的是（ ）
| A、溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应 |
| B、煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类 |
| C、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 |
Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（ ）
| A、都属于氧化还原反应 |
| B、生成的气体均为氧化产物 |
| C、反应均放热 |
| D、阳离子与阴离子个数比均为1：1 |
NH3的共轭酸是（ ）
| A、NH4+ |
| B、NH2- |
| C、NH2- |
| D、HCONH2 |
下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
A、 配置溶液 |
B、 实验室制乙烯 |
C、 制备Fe（OH）2 |
D、 制备与收集氨气 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、明矾溶液：K+、Cl-、HCO3-、OH- |
| B、pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| C、弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32-、HCO3- |
| D、能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、SO42- |
体积不变的密闭容器中的可逆反应：2NO2?2NO+O2，恒温条件下，能说明反应达到平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO |
| B、υ （NO2）=υ （NO）的状态 |
| C、混合气体的密度不变的状态 |
| D、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA |
| B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| D、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、氯元素的相对原子质量是
| ||
B、m g该氯原子的物质的量是
| ||
| C、该氯原子的摩尔质量是17aNAg/mol | ||
| D、a g该氯原子所含质子数是17NA |