题目内容

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、1mol甲醇中含有4nA个C-H键
B、常温常压下，18g H2O含有10nA电子
C、标准状况下，22.4L盐酸中含有nA个HCl分子
D、64 g铜片与足量稀HNO3反应生成nA个NO分子
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．甲醇分子中含有3个碳氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键；
B．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
C．标况下盐酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；
D．64g铜的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，根据电子守恒计算出生成一氧化氮的分子数．
解答： 解：A．1mol甲醇分子中含有3mol碳氢键，含有3nA个C-H键，故A错误；
B．18g水的物质的量为1mol，1mols水中含有10mol电子，含有10nA电子，故B正确；
C．标准状况下，盐酸的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量，故C错误；
D．64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与足量稀硝酸完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，则生成NO的物质的量为：
2mol
3
=
2
3
mol，反应生成
2
3
nA个NO分子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意甲醇分子中含有3个碳氢键．
练习册系列答案
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生活中的下列物品或设备：①水泥路面；②玻璃门窗；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片．所用材料不是SiO2的是（　　）
A、⑥⑧B、⑤⑥⑧
C、③⑤⑥⑦⑧D、全部
下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
A、
配置溶液
B、
实验室制乙烯
C、
制备Fe（OH）2
D、
制备与收集氨气
体积不变的密闭容器中的可逆反应：2NO2?2NO+O2，恒温条件下，能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A、单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
B、υ （NO2）=υ （NO）的状态
C、混合气体的密度不变的状态
D、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
A、青铜、硬铝和碳素钢都是合金
B、葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
C、淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物
D、食用植物油在酸性或碱性条件下水解产物相同
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（　　）
a．①②③互为同位素                     
b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子       
d．①②③具有相同的质量数
e．①②③具有相同的质量                 
f．①②③是三种不同的原子．
A、a、fB、b、c
C、d、eD、e、f
下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A、K+、Al3+、Cl-、AlO2-
B、Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C、Fe3+、K+、SO42-、S2-
D、Na+、Ca2+、OH-、HCO3-
已知A、B、E是固体化合物，D、G是固体单质，X、Z、F为可燃性气体，F、X的火焰呈淡蓝色，他们之间有如下转化关系：

（1）写出A、B、Z的名称：A
 
，B
 
，Z
 

（2）Y的结构式为：
 
，A的晶体结构类型：
 
，溶液H的保存要求
 
．
（3）按要求写出反应方程式：①的化学方程式：
 
．⑥离子方程式：
 
．

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