Question

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1molNa分别与足量的O₂反应生成N₂O或Na₂O₂，失去的电子数均为N_A
• B． 通常状况下，39g Na₂O₂固体中含有的离子总数为2 Na₂O₂
• C． 标准状况下，11gCO₂含有的共用电子对数为0.5 N_A
• D． 滴加沸水中的FeC1₃溶液有5.6gFe³⁺发生水解，则生成的胶粒数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．Na与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价钠离子；
B．过氧化钠阴离子为过氧根离子；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化碳的物质的量，然后结合1mol二氧化碳中含有4mol共用电子对计算；
D．胶体为多个离子的集合体．

解答 解：A．1molNa与足量O₂反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去N_A个电子，故A正确；
B．通常状况下，39g Na₂O₂固体物质的量为：$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol，含有的离子总数为1.5N_A，故B错误；
C．标准状况下，11g CO₂物质的量为：$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，含有的共用电子对数为0.25mol×4×N_A=N_A，故C错误；
D．胶体为多个离子的集合体，所以滴加到沸水中的FeCl₃溶液有5.6 g Fe³⁺发生水解，则生成的胶粒数小于0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．