科学表明:在制备铁磁芯时.如果加入一定量的碳化铝(铝原子与碳原子个数比为4:3).可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能．少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物.该反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．科学表明：在制备铁磁芯时，如果加入一定量的碳化铝（铝原子与碳原子个数比为4：3），可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能．少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该反应的化学方程式为Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃↓+3CH₄↑．

分析碳化铝中铝原子与碳原子个数比为4：3，其化学式为Al₄C₃，少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该胶状物为氢氧化铝，说明碳化铝在水中发生双水解反应生成氢氧化铝，根据碳的化合价可知另一种水解产物为甲烷，据此书写化学方程式．

解答解：少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该胶状物为4Al（OH）₃，说明Al₄C₃发生双水解反应生成氢氧化铝和甲烷，反应的化学方程式为：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃↓+3CH₄↑，
故答案为：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃↓+3CH₄↑．

点评本题考查盐的水解原理、化学方程式书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握盐的水解原理及化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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7．下列四种元素中，非金属性最强的是（　　）

8．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）

C+O₂=CO₂

2H₂+O₂=2H₂O

5．为探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X的化学式是Mg₂SiO₄．
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

12．W、X、Y、Z为四种短周期元素，且原子序数依次增大．W的一种核素可用于测定文物的年代，X的一种同素异形体具有漂白性且可用于自来水消毒，Y单质在X单质中燃烧生成淡黄色固体，Z的简单离子半径是同周期元素简单离子半径最小的．下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y可形成两种阴阳离子个数比相同的化合物
	B．	W与X的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物
	C．	Z单质制造的容器可长时间储存碱性的食物
	D．	工业上常采用电解熔融Z的氯化物来制取单质Z

2．下列说法正确的足（　　）

	A．	凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
	B．	凡是放热反应都是自发的
	C．	自发反应都是熵增大的反应
	D．	吸热反应可能属于自发反应

9．今有如图所示的三种有机物：
甲：

乙：

丙：

①写出丙中含氧官能团的名称羟基、醛基，1mol甲能与2mol Br₂反应；
②这三种物质中，互为同分异构体的是甲乙丙；能发生银镜反应的是乙和丙；
③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式

．

10．碳及其化合物在工农业上有重要作用．
（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为CO、H₂（用化学式表示）；
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯度MgO．若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO₂、SO₃，则反应的化学方程式为2MgSO₄+CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+SO₂+SO₃+CO₂；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．科学家提出由CO₂制取碳的太阳能工艺如图1所示．
①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则Fe_xO_y的化学式为Fe₃O₄；
②“热分解系统”中每分解1mol Fe_xO_y，转移电子的物质的量为2mol．
（4）工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚．
已知：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-130.8KJ•mol^-1
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是c（填标号）．
a．逆反应速率先增大后减小 b．反应物的体积百分含量减小
c．H₂的转化率增大 d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图2所示．T₁温度下，将4molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v（CH₃OCH₃）=0.12mol•L^-1•min^-1；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为K_A=K_C＞K_B．
（5）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在该溶液中，c（NH₄⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCO₃^-）；反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=1.25×10^-3．（已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11）

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molNa分别与足量的O₂反应生成N₂O或Na₂O₂，失去的电子数均为N_A
	B．	通常状况下，39g Na₂O₂固体中含有的离子总数为2 Na₂O₂
	C．	标准状况下，11gCO₂含有的共用电子对数为0.5 N_A
	D．	滴加沸水中的FeC1₃溶液有5.6gFe³⁺发生水解，则生成的胶粒数为0.1N_A

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