Question

14．现有10mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 加入10 mL蒸馏水后，CH₃COO^-的数目减少，c（OH^-）增大
• B． 加入V mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液后，若c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则V=10
• C． 加入10 mL 0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O溶液后，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（H⁺）+c（N${H}_{4}^{+}$）
• D． 将其逐滴加入10 mL 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，混合溶液中存在：c（H⁺）+c（CH₃COOH）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（C${O}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A、醋酸是电解质，溶液中存在电离平衡，稀释促进电离，水溶液中存在离子积常数；
B、醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠溶液显碱性，若c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），说明溶液呈中性，酸略过量，
C、反应后的溶液中为醋酸铵溶液，物料守恒分析判断；
D、所得溶液为等物质的量的碳酸氢钠和醋酸钠的混合溶液，由电荷守恒和物料守恒计算得到．

解答 解：A、稀释促进电离，溶液中CH₃COO^-数目增多，氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B、醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，若c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），由电荷守恒可知，溶液呈中性，酸过量，故V＜10，故B错误；
C、由物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（NH₃•H₂O ）+c（NH₄⁺），故C错误；
D、所得溶液为等物质的量的碳酸氢钠和醋酸钠的混合溶液，溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（CH₃COO^-），物料守恒为：
c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），计算得到质子守恒可知，c（H⁺）+c（CH₃COOH）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、物料守恒分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．