Question

4．现有0.2mol/LBa（NO₃）₂溶液．则2L该溶液中含有0.4molBa²⁺；3L该溶液中含有1.2molNO${\;}_{3}^{-}$；0.5L该溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度为0.4mol/L；1.5L该溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，加入3L0.1mol/LH₂SO₄溶液恰好使Ba²⁺完全转化为BaSO₄沉淀．

Answer 1

分析 0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液 Ba²⁺浓度为0.2mol/L，NO₃^-浓度为0.4mol/L，根据n=cV计算Ba²⁺、NO₃^-物质的量；溶液是均匀的，与溶液体积无关，0.5L溶液中NO₃^-的物质的量浓度与原溶液中NO₃^-的浓度相等，1.5L该溶液中加入Ba²⁺的物质的量浓度与原溶液中Ba²⁺的浓度相等，根据n=cV计算Ba²⁺物质的量，则n（H₂SO₄）=n（Ba²⁺），再根据V=$\frac{n}{c}$计算硫酸溶液体积．

解答 解：0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液 Ba²⁺浓度为0.2mol/L，NO₃^-浓度为0.4mol/L，
则2L该溶液中含有Ba²⁺为2L×0.2mol/L=0.4mol，3L该溶液中含有NO₃^-为3L×0.4mol/L=1.2mol；
溶液是均匀的，与溶液体积无关，0.5L溶液中NO₃^-的物质的量浓度为0.4 mol/L，1.5L该溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，n（H₂SO₄）=n（Ba²⁺）=1.5L×0.2mol/L=0.3mol，故需要加入硫酸溶液体积为$\frac{0.3mol}{0.1mol/L}$=3L，
故答案为：0.4； 1.2； 0.4mol/L；0.2mol/L；3．

点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．