题目内容
11．浓硝酸保存在棕色瓶中的原因，写出化学方程式4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2+O2↑+2H2O．分析 浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，据此分析．
解答 解：浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，其分解的化学方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2+O2↑+2H2O；
故答案为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2+O2↑+2H2O．
点评 本题考查了硝酸的性质，题目难度不大，侧重于考查基础知识的考查，注意把握元素化合物的性质．
练习册系列答案
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1．
25℃时，氢氟酸的电离常数Ka=6.8×10-4mol•L-1，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5mol•L-1，如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系，则Y可以表示（ ）
25℃时，氢氟酸的电离常数Ka=6.8×10-4mol•L-1，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5mol•L-1，如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系，则Y可以表示（ ）| A． | 溶液的pH | B． | 水解平衡常数 | ||
| C． | 水解百分率 | D． | 溶液中阴离子浓度之和 |
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
