题目内容
一定条件下存在反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．
（1）①现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2mol B，T℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是 ．
A．I、Ⅱ中正反应速率相同
B．I、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．I中A的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．I中气体密度比容器Ⅱ中的气体密度大
E．Ⅲ中A的浓度是I中A浓度的2倍
②若容器I中反应平衡常数为0.25，则A的平衡转化率为 ；容器I中A的转化率与容器II中C的转化率之和 （“大于、等于或小于”）．
（2）若某温度条件下发生反应A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，足量A和B在密闭容器中反应，平衡时的压强：p（D）为4.66×103Pa．①如反应体系体积不变，提高反应温度，则p（D）将会 （“增大、不变、减小”）．②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（D）的变化范围为 ．
（1）①现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2mol B，T℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
A．I、Ⅱ中正反应速率相同
B．I、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．I中A的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．I中气体密度比容器Ⅱ中的气体密度大
E．Ⅲ中A的浓度是I中A浓度的2倍
②若容器I中反应平衡常数为0.25，则A的平衡转化率为
（2）若某温度条件下发生反应A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，足量A和B在密闭容器中反应，平衡时的压强：p（D）为4.66×103Pa．①如反应体系体积不变，提高反应温度，则p（D）将会
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）①A．由于该反应正向是放热反应，且三个容器均恒容绝热，因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度变得不一样，平衡时各物质的浓度也不一样，正反应速率也不一样；
B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，体系温度不同，K不同；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中A 的物质的量比容器Ⅱ中的多；
D．反应前后气体质量和气体体积不变，密度不变；
E．恒容绝热容器中，Ⅲ起始量比Ⅰ起始量多一倍，依据PV=nRT分析，压强增大，温度升高；
②结合平衡三段式列式，结合平衡常数计算；
容器Ⅰ中A 的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1；
（2）反应A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向进行，气体压强增大，如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，压强减小为原来的一半，但压强减小，平衡正向进行，压强大于原来的
倍；
B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，体系温度不同，K不同；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中A 的物质的量比容器Ⅱ中的多；
D．反应前后气体质量和气体体积不变，密度不变；
E．恒容绝热容器中，Ⅲ起始量比Ⅰ起始量多一倍，依据PV=nRT分析，压强增大，温度升高；
②结合平衡三段式列式，结合平衡常数计算；
容器Ⅰ中A 的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1；
（2）反应A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向进行，气体压强增大，如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，压强减小为原来的一半，但压强减小，平衡正向进行，压强大于原来的
| 1 |
| 2 |
解答：
解：①（1）A．由于该反应正向是放热反应，且三个容器均恒容绝热，因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度变得不一样，平衡时各物质的浓度也不一样，正反应速率也不一样，故A错误；
B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同所以K不同，故B错误；
C．如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒温恒容条件下反应，那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡，达到平衡A的物质的量相等，而现在在恒容绝热条件下反应，正向放热，Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中A 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；
D．Ⅰ、Ⅱ最后达到平衡状态相同，气体质量和体积不变，所以I中气体密度和容器Ⅱ中的气体密度相同，故D错误；
E，I中充入1molA和1molB，Ⅲ中充入2molA和2mol B，依据PV=nRT分析，压强增大，温度升高，反应是放热反应，平衡逆向进行，．Ⅲ中A的浓度比I中A浓度的2倍大，故E错误；
故选C；
②若容器I中反应平衡常数为0.25，结合平衡三段式列式计算，反应前后气体物质的量不变，可以用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数；设反应的A物质的量为x
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 1-x 1-x x x
平衡常数K=
=0.25
x=
mol，A的转化率=
×100%=33.3%；
如果温度相同时，容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和等于1，因为容器绝热，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，C的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中C的转化率低，所以容器Ⅰ中A 的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1；
故答案为：小于1；
（2）反应A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向进行，气体压强增大，如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，压强减小为原来的一半，但压强减小，平衡正向进行，压强大于原来的
倍，若压强变化D变化为固体，则平衡后压强小于或等于原来的压强，则p（D）的变化范围为 2.33×103 Pa＜p（D）≤4.66×103 Pa；
故答案为：增大，2.33×103 Pa＜p（D）≤4.66×103 Pa；
B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同所以K不同，故B错误；
C．如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒温恒容条件下反应，那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡，达到平衡A的物质的量相等，而现在在恒容绝热条件下反应，正向放热，Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中A 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；
D．Ⅰ、Ⅱ最后达到平衡状态相同，气体质量和体积不变，所以I中气体密度和容器Ⅱ中的气体密度相同，故D错误；
E，I中充入1molA和1molB，Ⅲ中充入2molA和2mol B，依据PV=nRT分析，压强增大，温度升高，反应是放热反应，平衡逆向进行，．Ⅲ中A的浓度比I中A浓度的2倍大，故E错误；
故选C；
②若容器I中反应平衡常数为0.25，结合平衡三段式列式计算，反应前后气体物质的量不变，可以用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数；设反应的A物质的量为x
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 1-x 1-x x x
平衡常数K=
| x2 |
| (1-x)2 |
x=
| 1 |
| 3 |
| ||
| 1 |
如果温度相同时，容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和等于1，因为容器绝热，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，C的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中C的转化率低，所以容器Ⅰ中A 的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1；
故答案为：小于1；
（2）反应A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向进行，气体压强增大，如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，压强减小为原来的一半，但压强减小，平衡正向进行，压强大于原来的
| 1 |
| 2 |
故答案为：增大，2.33×103 Pa＜p（D）≤4.66×103 Pa；
点评：本题考查了化学平衡建立的过程分析，平衡影响因素分析判断，注意不要忽略容器绝热，反应的热效应，气体压强和气体物质的量呈正比，题目难度中等．
练习册系列答案
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| 点燃 |
| 点燃 |
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| B、增大空气进入量或减小石油气进入量 |
| C、增大空气进入量，增大石油气进入量 |
| D、减小空气进入量或增大石油气进入量 |
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