题目内容
①～⑦是7种短周期元素，其周期表位如图所示．请回答下列问题．
（1）元素③在周期表中的位置是 ；元素⑥的原子结构示意图是 ．
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半径最小的元素符号是 ；用化学式表示元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 ＞ ．
（3）元素②的气态氢化物的电子式为 ，该物质分子内含有的化学键类型为 （填字母序号）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ．
（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸．当该反应转移电子数目为2.408×1023时，所得400mL溶液中H+的物质的量浓度为 ．
（1）元素③在周期表中的位置是
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半径最小的元素符号是
（3）元素②的气态氢化物的电子式为
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸．当该反应转移电子数目为2.408×1023时，所得400mL溶液中H+的物质的量浓度为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl元素，
（1）③为O元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，原子电子层数与其周期数相等、主族元素最外层电子数与其族序数相等；⑥为S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6；
（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）元素②的气态氢化物为氨气，氨气分子中N原子和每个H原子共用一对电子，且N原子还有一个孤电子对；一般来说，不同非金属元素之间易形成极性键；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑤的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸，该反应是二氧化硫和氯气、水反应生成硫酸和HCl，方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，当该反应转移电子数目为2.408×1023时，生成n（H2SO4）=
×1=0.2mol，n（HCl）=2n（H2SO4）=0.4mol，根据H原子守恒得n（H+）=n（HCl）+2n（H2SO4）=0.4mol+0.4mol=0.8mol，再根据C=
计算氢离子浓度．
（1）③为O元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，原子电子层数与其周期数相等、主族元素最外层电子数与其族序数相等；⑥为S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6；
（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）元素②的气态氢化物为氨气，氨气分子中N原子和每个H原子共用一对电子，且N原子还有一个孤电子对；一般来说，不同非金属元素之间易形成极性键；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑤的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸，该反应是二氧化硫和氯气、水反应生成硫酸和HCl，方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，当该反应转移电子数目为2.408×1023时，生成n（H2SO4）=
| ||
| 2 |
| n |
| V |
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl元素，
（1）③为O元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，原子电子层数与其周期数相等、主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以O元素位于第二周期第VIA族；⑥为S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为
，故答案为：第二周期第VIA族；；
（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种元素中原子半径最小的是Cl；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，所以元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱HClO4＞H2SO4，故答案为：Cl；HClO4；H2SO4；
（3）元素②的气态氢化物为氨气，氨气分子中N原子和每个H原子共用一对电子，且N原子还有一个孤电子对，其电子式为
；一般来说，不同非金属元素之间易形成极性键，所以氨气分子中存在极性共价键，故答案为：；B；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑤的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸，该反应是二氧化硫和氯气、水反应生成硫酸和HCl，方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，当该反应转移电子数目为2.408×1023时，生成n（H2SO4）=
×1=0.2mol，n（HCl）=2n（H2SO4）=0.4mol，根据H原子守恒得n（H+）=n（HCl）+2n（H2SO4）=0.4mol+0.4mol=0.8mol，C（H+）=
=
=2mol/L，
故答案为：2mol/L．
（1）③为O元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，原子电子层数与其周期数相等、主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以O元素位于第二周期第VIA族；⑥为S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为
，故答案为：第二周期第VIA族；；（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种元素中原子半径最小的是Cl；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，所以元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱HClO4＞H2SO4，故答案为：Cl；HClO4；H2SO4；
（3）元素②的气态氢化物为氨气，氨气分子中N原子和每个H原子共用一对电子，且N原子还有一个孤电子对，其电子式为
；一般来说，不同非金属元素之间易形成极性键，所以氨气分子中存在极性共价键，故答案为：；B；（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑤的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸，该反应是二氧化硫和氯气、水反应生成硫酸和HCl，方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，当该反应转移电子数目为2.408×1023时，生成n（H2SO4）=
| ||
| 2 |
| n |
| V |
| 0.8mol |
| 0.4L |
故答案为：2mol/L．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，涉及物质结构、离子方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识点，熟练掌握物质结构、物质性质是解本题关键，注意基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）
| A、HCl |
| B、CuCl2 |
| C、Na2SO4 |
| D、CuSO4 |
已知A、B为单质，C为化合物．能实现上述转化关系的是（ ）
A+B
C
A+B
①符合上述转化关系的C溶于水不可能得到强碱溶液
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若A为光亮红色金属，则B可能为S
④若C的溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cl2．
A+B
| 点燃 |
| 溶于水 |
| 惰性电极电解 |
①符合上述转化关系的C溶于水不可能得到强碱溶液
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若A为光亮红色金属，则B可能为S
④若C的溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cl2．
| A、①②④ | B、②④ |
| C、①②③ | D、①② |
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g） 达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为
，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、反应速率降低 |
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| D、a+b＜c+d |