题目内容
32.5gZn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据n=
计算32.5克锌的物质的量，利用方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算生成氢气的体积．
| m |
| M |
解答：
解：32.5克锌的物质的量为
=0.5mol，
令生成氢气的物质的量为xmol，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
0.5mol xmol
故x=
=0.5mol，
标准状况下氢气的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成氢气0.5mol，标准状况下体积为11.2L．
| 32.5g |
| 65g/mol |
令生成氢气的物质的量为xmol，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
0.5mol xmol
故x=
| 1×0.5mol |
| 1 |
标准状况下氢气的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成氢气0.5mol，标准状况下体积为11.2L．
点评：本题考查根据方程式的有关计算，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固．
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| A、0.1mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.3mol/L |
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| B、微粒的数目 |
| C、微粒的大小 |
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