题目内容
铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe该反应中 是氧化剂（填写化学式）， 是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移 mol电子．
②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化学方程式解释： ．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
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②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
考点：铝的化学性质,氧化还原反应
专题：
分析：①化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降数可以确定转移电子数；
②金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气．
②金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气．
解答：
解：①反应2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2mol Fe时，转移6mol电子，反应中生成1mol Fe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：
，
故答案为：；Fe2O3；Al；3；
②金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以不能用铝制容器盛放氢氧化钠，故答案为：不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
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，故答案为：
；Fe2O3；Al；3；②金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以不能用铝制容器盛放氢氧化钠，故答案为：不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题考查学生金属铝的性质知识，注意双线桥起止同一变化的元素，在桥上标出得失电子的数目，难度不大．
练习册系列答案
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常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH--）=10--4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）
| A、Na2SO4 |
| B、CH3COOH |
| C、NaOH |
| D、CH3COOK |
根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S |
| B、由于磷化氢的相对分子质量比氨气的大，所以沸点：PH3＞NH3 |
| C、若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性D2＞A2 |
| D、若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+ |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物 |
| B、水玻璃和氨水均是混合物 |
| C、烧碱和三氧化硫均为电解质 |
| D、牛奶和氯化铝溶液均为胶体 |
其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为
）：
）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有根据表提供的数据，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | 电离常数Ka |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
| Ka2=5.6×10-11 | |
| CH3COOH | Ka=1.8×10-5 |
| HClO | Ka=3.0×10-8 |
| A、pH相同的Na2CO3、CH3COONa、NaClO各加水稀释相同倍数，pH变化最小的是Na2CO3 |
| B、表中所列的三种酸的溶液中滴入石蕊试剂，溶液一定都变红 |
| C、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
| D、常温下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，当c（H+）=1.8×10-5时，溶液中下列微粒的浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
，需要经历的反应类型有
的最后一步反应已知P与少量Cl2反应生成PCl3，P与过量Cl2反应生成PCl5，0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，反应后总质量增加了15g，所生成的物质是（ ）
| A、PCl3与PCl5 |
| B、PCl3 |
| C、PCl5 |
| D、无法计算 |