题目内容
2．某课外小组利用H2还原黑色的CuO粉末，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：BZn、C、水、D浓硫酸．
（2）连接好装置后应首先检查装置的气密性，其方法是将G处导管放入盛水的水槽中，加热B处，在水槽中有气泡冒出，停止加热后水沿G中导管上升形成一段水柱．
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从A瓶逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验氢气的纯度．
（4）反应过程中G管逸出的气体是氢气，其处理方法是在G管出口处点燃（或利用排水法收集等）．
分析 利用H2还原黑色的CuO粉末，由实验装置可知，A中为盐酸，B中为Zn，C中为水可吸收挥发的HCl，D中为浓硫酸干燥氢气，E中发生H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，F中碱石灰吸收水，结合H2不纯加热可导致爆炸来解答．
解答 解：利用H2还原黑色的CuO粉末，由实验装置可知，A中为盐酸，B中为Zn，C中为水可吸收挥发的HCl，D中为浓硫酸干燥氢气，E中发生H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，F中碱石灰吸收水，
（1）由上述分析可知，B、C、D中的试剂分别为Zn、水、浓硫酸，故答案为：Zn；水；浓硫酸；
（2）该反应为气体的制备及性质实验，则连接好装置后应首先检查装置的气密性，方法为将G处导管放入盛水的水槽中，加热B处，在水槽中有气泡冒出，停止加热后水沿G中导管上升形成一段水柱，故答案为：检查装置的气密性；将G处导管放入盛水的水槽中，加热B处，在水槽中有气泡冒出，停止加热后水沿G中导管上升形成一段水柱；
（3）H2不纯加热可导致爆炸，则先从A瓶逐滴滴加液体，反应一段时间，在G处收集气体检验氢气的纯度，再加热反应管E，
故答案为：从A瓶逐滴滴加液体；检验氢气的纯度；
（4）实验结束后，会有氢气剩余，保证CuO完全被还原，所以最后出来的是氢气，可点燃会出现淡蓝色的火焰（或利用排水法收集等），故答案为：氢气；在G管出口处点燃（或利用排水法收集等）．
点评 本题考查制备实验及性质实验方案的设计，为高频考点，把握常见气体的制备原理、气体的性质及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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13．下列实验误差分析错误的是（ ）
| A． | 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 | |
| C． | 用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大 | |
| D． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低 |
17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20 | |
| B． | 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓ | |
| D． | 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O |
7．下列有关叙述中错误的是（ ）
| A． | 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 | |
| B． | 两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 | |
| C． | 原子的次外层电子数不一定是8个 | |
| D． | 一切原子的原子核都是由质子和中子构成 |
10．
化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198 P-O：360 O═O：498若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（ ）
化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198 P-O：360 O═O：498若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（ ）| A． | 吸收1 638 kJ能量 | B． | 放出1 638 kJ能量 | ||
| C． | 吸收126 kJ能量 | D． | 放出126 kJ能量 |
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．