题目内容
4．（1）在容量为50毫升的锥形瓶中放入一定量的NH4Cl晶体，用适量的水配成约20毫升饱和NH4Cl溶液．然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应①试分析本实验可观察到的现象：生成白色沉淀，有气泡冒出
②写出有关离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
（2）已知液体SO2和纯水的导电性相近，都能在一定程度上电离：2SO2?SO2++SO${\;}_{3}^{2-}$，在液态SO2中可用Cs2SO3去滴定SOCl2，发生反应方程式为：SO32-+SO2+=2SO2．
分析 （1）氯化铵溶解得到溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加入镁粉和氢离子发生反应生成氢气，促进铵根离子水解生成的一水合氨浓度增大，结合镁离子形成氢氧化镁白色沉淀，所以同时得到氢氧化镁沉淀；
（2）根据液态SO2和水相似以及以水为溶剂进行中和滴定的原理．
解答 解：（1）①氯化铵溶解得到溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加入镁粉和氢离子发生反应生成氢气，促进铵根离子水解生成的一水合氨浓度增大，结合镁离子形成氢氧化镁白色沉淀，所以同时得到氢氧化镁沉淀，
故答案为：生成白色沉淀，有气泡冒出；
②反应过程中的离子方程式为：铵根离子水解的离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，镁粉和氢离子反应生成氢气的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑，镁离子结合一水合氨生成氢氧化镁白色沉淀的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（2）因液态SO2和水相似，以水为溶剂进行中和滴定的原理为：H3O++OH-=2H2O，所以用Cs2SO3滴定SOCl2的原理为：SO32-+SO2+=2SO2，
故答案为：SO32-+SO2+=2SO2．
点评 本题考查了盐类水解原理的分析，主要以水的电离平衡为背景，以信息的形式考查了液态SO2自离解，难度不大，但要抓住信息，理解信息是关键．
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12．
利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，
装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，
装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
下列关于该流程说法不正确的是（ ）
利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，
装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
下列关于该流程说法不正确的是（ ）
| A． | 装置①中H2是阴极产物 | |
| B． | 装置②的阴极电极反应式为2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+6H2O | |
| C． | 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 | |
| D． | 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2 |
13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10NA | |
| B． | 1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2NA | |
| C． | 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA | |
| D． | 反应N2+3H2?2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂 |
12．已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）
| A． | -109kJ•mol-1 | B． | -218kJ•mol-1 | C． | +109kJ•mol-1 | D． | +218kJ•mol-1 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 丙烷的比例模型是 | |
| B． |  与 互为同系物 | |
| C． |  属于芳香烃 | |
| D． | 羟基的电子式为 ，1 mol-OH 含有7 mol 电子 |
）
（不要求写出反应条件）
（要求写出反应条件）
．
13．
常温下，向10ml 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（ ）
常温下，向10ml 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（ ）| A． | a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 | |
| B． | b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 | |
| C． | c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | b～c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14 |
已知X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次递增；X、Y、M三种元素组成的一种化合物A是新装修居室中常含有的一种有害气体．Q4+离子和氩原子的核外电子排布相同．