题目内容
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 某溶液先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液 | 溶液变蓝 | 该溶液中一定含有I- |
| B | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| C | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | 过量的Fe粉中加入HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．淀粉遇碘变蓝色；
B．可能生成AgCl、BaSO4等沉淀；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应；
D．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后生成Fe2+．
B．可能生成AgCl、BaSO4等沉淀；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应；
D．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后生成Fe2+．
解答：
解：A．KI淀粉溶液中通入Cl2，生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故A正确；
B．如溶液中含有SO32-，能被氧化为SO42-，也不能排除生成AgCl沉淀，应先加盐酸酸化，如无沉淀，再加入氯化钡观察，故B错误；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故C错误；
D．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后生成Fe2+，滴入KSCN溶液，无现象，故D错误．
故选A．
B．如溶液中含有SO32-，能被氧化为SO42-，也不能排除生成AgCl沉淀，应先加盐酸酸化，如无沉淀，再加入氯化钡观察，故B错误；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故C错误；
D．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后生成Fe2+，滴入KSCN溶液，无现象，故D错误．
故选A．
点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键．
练习册系列答案
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