题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O |
| B、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C、向CuCl2溶液中加入NaOH溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓ |
| D、氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氧化亚铁为难溶物，需要保留化学式，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水；
B．亚铁离子被氯气氧化成铁离子，根据电荷守恒判断；
C．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．
B．亚铁离子被氯气氧化成铁离子，根据电荷守恒判断；
C．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．
解答：
解：A．氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A正确；
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．向CuCl2溶液中加入NaOH溶液，反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C错误；
D．氯化铁溶液中加入铜粉，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选AB．
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．向CuCl2溶液中加入NaOH溶液，反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C错误；
D．氯化铁溶液中加入铜粉，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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①氯水在光照下颜色变浅最终为无色
②碳酸钠溶液滴加酚酞试液，加热后红色变深
③氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅
④pH=2的醋酸1ml加水稀释至100ml，pH小于4
⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应．
①氯水在光照下颜色变浅最终为无色
②碳酸钠溶液滴加酚酞试液，加热后红色变深
③氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅
④pH=2的醋酸1ml加水稀释至100ml，pH小于4
⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应．
| A、①② | B、①②④ |
| C、②③④ | D、①②④⑤ |
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| B、950 mL，201.4g |
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|