Question

用50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．
（1）实验时，装置中大、小烧杯口应在同一水平线上．若不在，测定的中和热数值

 

 （偏高、偏低）．
（2）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指

 

温度；

验验 编号	起始温度（℃）			终止温度 （℃）	温度差 （℃）
	盐酸	氢氧化钠	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.4	24.8	24.65	27.8	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（3）若本次实验中50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液的质量均为50g，中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），列式计算本次实验所测得的中和热．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
（3）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，中和热△H=-

Q

n(H2O)

计算即可．

解答： 解：（1）装置中大、小烧杯口不在同一水平线上，会导致热量散失，结果偏低； 
故答案为：偏低；
（2）氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度，
故答案为：完全反应后混合溶液的最高；
（3）第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为：

3.25℃+3.15℃

2

=3.2℃，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，则该反应中放出的热量为：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1337.6J，即1.3376kJ，则△H=-

1.3376kj

0.025mol

=-53.504kJ/mol
答：本次实验所测得的中和热为△H=-53.504kJ/mol．

点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．