题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA |
| B、12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA |
| C、50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA |
| D、1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．纯水中氢离子与氢氧根离子的浓度相等，据此计算出氢氧根离子的数目；
B．硫酸氢钠固体中含有的阳离子只有钠离子；
C．浓硫酸中，溶剂水中含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．
B．硫酸氢钠固体中含有的阳离子只有钠离子；
C．浓硫酸中，溶剂水中含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．
解答：
解：A．1LpH=6的纯水中，氢离子浓度为1×10-6mol/L，1L纯水中含有1×10-6mol氢离子，纯水中氢离子与氢氧根离子数目相等，则含有1×10-6mol氢氧根离子，含有的OH-数目为1×10-6NA，故A正确；
B．12.0g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸氢钠固体中含有0.1mol钠离子、0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数目为0.1NA，故B正确；
C．50g98%的浓硫酸中含有硫酸的质量为：50g×98%=49g，硫酸的物质的量为0.5mol，0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，则该浓硫酸中含有的氧原子大于2mol，所含的氧原子数目大于2NA，故C错误；
D．1mol过氧化钠与足量二元化反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移的电子数目为NA，故D正确；
故选C．
B．12.0g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸氢钠固体中含有0.1mol钠离子、0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数目为0.1NA，故B正确；
C．50g98%的浓硫酸中含有硫酸的质量为：50g×98%=49g，硫酸的物质的量为0.5mol，0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，则该浓硫酸中含有的氧原子大于2mol，所含的氧原子数目大于2NA，故C错误；
D．1mol过氧化钠与足量二元化反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移的电子数目为NA，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项BC为易错点，注意浓硫酸中的溶剂水中含有氧原子、硫酸氢钠固体中的阳离子为钠离子．
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、1mol任何气体的体积都约是22.4 L |
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下列离子方程式中正确的是（ ）
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实验中需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
| A、500 mL，106g |
| B、950 mL，201.4g |
| C、任意规格，201.4g |
| D、1000 mL，212g |
下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、K+、Fe2+、SO42-、Br- |
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| D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- |
火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298K时，2g H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8kJ．则下列有关判断正确的是（ ）
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| C、在298 K时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＜-571.6 kJ?mol-1 | ||
D、H2（g）+
|
