题目内容
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
（1）在化学方程式上用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ．
（2）在反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ．
（1）在化学方程式上用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
（2）在反应中，氧化剂是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e-，以此来解答．
解答：
解：（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e-，则电子转移的方向和数目为
，故答案为：；
（2）C元素的化合价升高，则C为还原剂，因N元素的化合价降低，则N2为氧化剂，故答案为：N2；C．
，故答案为：；（2）C元素的化合价升高，则C为还原剂，因N元素的化合价降低，则N2为氧化剂，故答案为：N2；C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重基本概念和转移电子表示方法的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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和
； ②
和
；
和
如下图为黑色固体化合物A（FeS）及其产物的一系列反应的框图，每一个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及反应所需和产生的水均略去），其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体．（已知：FeS+2H+=Fe2++H2S↑）