题目内容
下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O |
| D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
B、醋酸是弱酸；
C、少量氢氧化钠反应先和铝离子生成沉淀；
D、硫代硫酸跟离子在酸溶液中恰好反应生成硫单质和二氧化硫．
B、醋酸是弱酸；
C、少量氢氧化钠反应先和铝离子生成沉淀；
D、硫代硫酸跟离子在酸溶液中恰好反应生成硫单质和二氧化硫．
解答：
解：A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板和铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B、醋酸溶液和大理石反应，醋酸是弱酸不能拆成离子，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH反应生成氢氧化铝沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故C错误；
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸跟离子在酸溶液中恰好反应生成硫单质和二氧化硫，反应的离子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D正确；
故选D．
B、醋酸溶液和大理石反应，醋酸是弱酸不能拆成离子，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH反应生成氢氧化铝沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故C错误；
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸跟离子在酸溶液中恰好反应生成硫单质和二氧化硫，反应的离子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是量不同产物不同的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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常温下，下列离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（ ）
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用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（ ）
| A、阳极93.6g，阴极121.6g |
| B、阳极100 g，阴极128.0g |
| C、阳极91.0g，阴极119.0g |
| D、阳极86.0g，阴极114.0g |
下列比较中，正确的是（ ）
| A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN |
| B、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| C、0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小 |
| D、体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长 |
将Pt电极插入KOH溶液，然后分别向两极通入CH4和02，即可产生电流，称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（ ）
| A、放电时电流从通人CH4的电极流向通入02的电极 |
| B、放电时溶液中的阳离子向负极移动 |
| C、放电时正极的电极反应式为02+2H2O+4e-=40H- |
| D、放电时溶液的PH增大 |