Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN
• B、物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C、0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小
• D、体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸性越弱，对应的盐水解能力越强；
B．根据物料守恒分析；
C．温度不变，溶液中c（H⁺）×c（OH^-）为定值；
D．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，后者用时长．

解答： 解：A．酸性越弱，对应的盐水解能力越强，其盐溶液的PH越大，所以同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＜NaCN，故A错误；
B．由物料守恒：物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B正确；
C．温度不变，溶液中c（H⁺）×c（OH^-）为定值，所以0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，故C错误；
D．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，后者用时长，因为NH₄Cl溶液中存在水解平衡，能继续生成氢离子，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了酸性强弱与盐溶液PH的关系、溶液中的物料守恒、Kw的应用等，涉及的知识点较多，属于基础知识的应用方面的考查，题目难度不大．