题目内容
将Pt电极插入KOH溶液，然后分别向两极通入CH4和02，即可产生电流，称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（ ）
| A、放电时电流从通人CH4的电极流向通入02的电极 |
| B、放电时溶液中的阳离子向负极移动 |
| C、放电时正极的电极反应式为02+2H2O+4e-=40H- |
| D、放电时溶液的PH增大 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲烷具有还原性，可被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-，以此解答该题．
解答：
解：A．电流从正极流向负极，而通入氧气的一极为正极，故A错误；
B．放电时，溶液中的阳离子向正极移动，故B错误；
C．正极发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-，故C正确；
D．总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，消耗KOH，溶液pH减小，故D错误．
故选C．
B．放电时，溶液中的阳离子向正极移动，故B错误；
C．正极发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-，故C正确；
D．总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，消耗KOH，溶液pH减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．
练习册系列答案
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（1）如图1所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）当杠杆为绝缘体时，A端比B端下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O |
| D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O |
下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe2+、K+、ClO-、Cl- |
| B、Ag+、Na+、Cl-、NO3- |
| C、NH4+、K+、CO32-、Br- |
| D、H+、Ca2+、CH3COO-、HCO3- |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液中加入少量KAl（SO4）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
| B、FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| C、将适量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D、向a mol FeBr2溶液中通入1.5amolCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |