题目内容

下列反应属于放热反应的是
 
；属于吸热反应的是
 
．
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2       
②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳  
④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应        
⑥氢气还原氧化铜．
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，燃烧反应、中和反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，一般分解反应、有碳参与的氧化还原反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应．
解答： 解：①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 的反应为放热反应；
②燃烧都是放热反应，
③煅烧石灰石制生石灰（CaO）是分解反应，则属于吸热反应，
④酸与碱中和反应是放热反应，
⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，
⑥氢气还原氧化铜反应是吸热反应．
故答案为：①②④；③⑤⑥．
点评：此题是对放热吸热反应的考查，解题的关键是熟记教材提到的几个反应就可以．
练习册系列答案
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汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（　　）
A、NaN3是还原剂
B、N2既是氧化产物又是还原产物
C、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
D、标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2
能问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在容积为1L．的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示．
则该正反应的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是
 
．
（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
催化剂
CH3OH+H2O．
①常温常压下已知下列反应的能量变化如图2所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为
 
．
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
 
；该温度下的平衡常数数值K=
 
．能使平衡体系中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的措施有
 
（任写一条）．
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种．

①甲醇蒸汽重整法．主要反应为；CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH（g），体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且
P2
P1
=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为
 
．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图5所示．则当
n(O2)
n(CH3OH)
=0.25时．CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
 
．在制备H2：时最好控制
n(O2)
n(CH3OH)
=
 
．
X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素．其相关信息如下表：
元素相关信息
XX一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
YY基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
ZZ是所在周期的单核离子中半径最小
WW的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
TT有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是
 
．
（2）T2+的电子排布式为
 
；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为
 
；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为
 
．
（3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是
 
，两者沸点相差很大的原因是
 
．
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4g W稳定的气态氢化物放热190．OKJ，则该反应的热化学方程式为
 
．
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解．
（1）下列说法不正确的是
 
（填代号）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
（2）步骤②不够合理，理由是
 
．
现有几种元素的性质或原子的结构的描述如下表：
元素或原子 元素的性质或原子的结构的描述
Ⅰ 原子核内只有一个质子
Ⅱ 最外层电子数是次外层的2倍
Ⅲ 地壳中含量最多的元素
Ⅳ 原子失去一个电子后为单核10电子的阳离子
Ⅴ 原子得到一个电子后，与氩原子的电子层结构相同
（1）Ⅱ的一种核素作为计算相对原子质量的标准，Ⅱ的另一种核素可用于考古断代，请用科学规范的化学术语表示这两种核素
 
、
 
；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子个数比为1：1，A化合物的化学式为
 
，1mol该化合物中含有阴离子的个数（用NA表示）
 
；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子个数比为1：1，B化合物的化学式为
 
，1mol该化合物中含有电子的个数（用NA表示）
 
；Ⅰ和Ⅲ还可以形成的化合物C，C中原子个数比为2：1，A与C反应的化学方程式为
 
；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定条件下涉及D水溶液的工业生产名称为
 
，反应的化学方程式为
 
．
已知某二元酸在水中的电离方程式是：
H2RO4═H++HRO4-  HRO4-?H++RO42-回答下列问题：
（1）Na2RO4溶液显
 
 （填“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是
 
（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的是
 
．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，则0.1mol/LH2RO4溶液中c（RO42-）
 
 0.029mol/L（填“＜”“＞”“=”），理由是
 

（4）25℃时，0.1mol/LNaHRO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
 
．
已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置
 
；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
 
（写化学式）．
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是
 
．（用离子符号表示）．
（3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有
 
（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为
 
．
（4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式
 
．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
 
．
（5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1：1的物质Y的形成过程
 
；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为
 
．
（6）某BC和BC2的混合气体，且n（BC）：n（BC2）=1：3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体．写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：
 
．
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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