Question

12．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
• B． 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu
• C． 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
• D． 反应SO₂（g）+2H₂S（g）=3S （s）+2H₂O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

Answer 1

分析 A．活泼金属选择电解法冶炼；
B．粗铜精炼时，与电源负极相连为阴极，铜离子得到电子；
C．能量越低，物质越稳定；
D．SO₂（g）+2H₂S（g）=3S （s）+2H₂O（l）的△S＜0，△H-T△S＜0 的反应可自发进行．

解答 解：A．活泼金属选择电解法冶炼，则电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝可冶炼钠、镁、铝等活泼金属，故A正确；
B．粗铜精炼时，与电源负极相连为阴极，纯铜为阴极，阴极上铜离子得到电子，发生Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正确；
C．能量越低，物质越稳定，由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨稳定，故C错误；
D．SO₂（g）+2H₂S（g）=3S （s）+2H₂O（l）的△S＜0，△H-T△S＜0 的反应可自发进行，则在常温下能自发进行，说明该反应的△H＜0，故D正确；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变、电解应用，为高频考点，把握表稳定性与能量的关系、反应进行方向、电解应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．