题目内容
3．将等体积的SO2 和Cl2充分的混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ）| A． | 溶液快速褪色 | B． | 溶液缓慢褪色 | C． | 生成白色沉淀 | D． | 无现象 |
分析 根据SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，利用二者发生的氧化还原反应来分析．
解答 解：因SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，
则等体积的SO2和Cl2充分混合发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
又SO2和Cl2都没有剩余，则不能使品红褪色，
生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，
故选C．
点评 本题考查氯气、二氧化硫的性质，熟悉二者等物质的量混合发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．下列关于SO2的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 可用向上排空气法收集 | B． | 与水反应生成硫酸 | ||
| C． | 可用于漂白纸浆、草帽等 | D． | 不能与氯化钡溶液发生反应 |
19．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验结论 |
| A | 在空气中切开金属钠，表面迅速变暗 | 金属钠遇空气生成Na2O2 |
| B | 将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，只有一种溶液产生气体 | 产生气体的是NaHCO3溶液 |
| C | 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色 | 该溶液中含Na元素 |
| D | 向FeCl2溶液中悬垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀 | 实验室中可以用这种方法制取Fe（OH）2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，如表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量．
达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）
如图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动．其总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压，求：
（1）容器是向外界放热，还是吸热？为什么？
（2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？
（3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？
合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，如表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量．达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）
 | 100 | 200 | 300 | 600 | 1000 |
| 200 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
（1）容器是向外界放热，还是吸热？为什么？
（2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？
（3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？
8．下列对有关物质分类的说法错误的是（ ）
| A． | “面粉增白剂”中的过氧化钙（CaO2）属于氧化物 | |
| B． | “苏打水”中的碳酸氢钠，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐 | |
| C． | 35Cl和37Cl互称为同位素，红磷、白磷互为同素异形体 | |
| D． | “碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中“碘”是单质碘 |
12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属 | |
| B． | 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e-=Cu | |
| C． | 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 |
13．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）所具有的总能量 | |
| C． | 反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41 kJ•mol-1 | |
| D． | 1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反应生成1 mol CO（g）和H2O（g）要放出41 kJ的热量 |