题目内容
从2012年3月15日开始，我国新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从60mg?kg-1．同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂--亚铁氰化钾．A市销售的食盐配料有：精制食盐、碘酸钾、抗结剂．
（1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝．说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能是 ．
①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I2，下列有关实验操作的叙述错误的是
A．选用酒精萃取溶液中的碘
B．分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从下口接收上层溶液
C．萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51.2g加碘食盐，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和少量淀粉溶液，溶液呈蓝色．再用4.6×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当用去17.21mL Na2S2O3溶液时蓝色恰好褪去（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）．则A市每千克食盐中含碘 mg．
（2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是 ．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH D．NaNO2
（3）亚铁氰化钾{K4[Fe（CN）6]?3H2O}是一种常用的食盐抗结剂．该物质在生产、生活中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K+和[Fe（CN）6]4-，[Fe（CN）6]4-难以继续电离．
乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，第一阶段70～100℃，第二阶段400℃．乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下：
①一般烹饪温度低于340℃．
②400℃以上时在O2作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质．
下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化学方程式：
加热温度在70～100℃时： ；
加热温度在400℃以上时： ；
试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒： ．
（1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝．说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能是
①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I2，下列有关实验操作的叙述错误的是
A．选用酒精萃取溶液中的碘
B．分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从下口接收上层溶液
C．萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51.2g加碘食盐，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和少量淀粉溶液，溶液呈蓝色．再用4.6×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当用去17.21mL Na2S2O3溶液时蓝色恰好褪去（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）．则A市每千克食盐中含碘
（2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH D．NaNO2
（3）亚铁氰化钾{K4[Fe（CN）6]?3H2O}是一种常用的食盐抗结剂．该物质在生产、生活中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K+和[Fe（CN）6]4-，[Fe（CN）6]4-难以继续电离．
乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，第一阶段70～100℃，第二阶段400℃．乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下：
①一般烹饪温度低于340℃．
②400℃以上时在O2作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质．
下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化学方程式：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 10 |
| 加热温度/℃ | 25 | 70 | 80 | 100 | 130 | 250 | 300 | 350 | 400 | 450 |
| 固体质量/g | 42.2 | 42.2 | 40.1 | 36.8 | 36.8 | 36.8 | 36.8 | 36.8 | 32.0 | 32.0 |
加热温度在400℃以上时：
试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒：
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）A中含有碘酸钾，在盐酸溶液中和B食盐混合生成使淀粉变蓝的碘单质，说明B中含有的是含碘离子的盐；
①A、酒精和水溶液混溶不能分层；
B、分液操作是遵循“上吐下泻”的原则；
C、萃取用到的分液漏斗不能漏液，萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，故C正确；
②根据碘的性质、硫代硫酸钠与碘的关系式分析计算；
（2）根据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化来分析；
（3）分析图表数据结合题干信息分析计算费用产物，利用原子守恒配平书写化学方程式；
①A、酒精和水溶液混溶不能分层；
B、分液操作是遵循“上吐下泻”的原则；
C、萃取用到的分液漏斗不能漏液，萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，故C正确；
②根据碘的性质、硫代硫酸钠与碘的关系式分析计算；
（2）根据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化来分析；
（3）分析图表数据结合题干信息分析计算费用产物，利用原子守恒配平书写化学方程式；
解答：
解：（1）A中含有碘酸钾，在盐酸溶液中和B食盐混合生成使淀粉变蓝的碘单质，说明B中含有的是含碘离子的盐，可以是KI或NaI，故答案为：KI或NaI；
①A、酒精和水溶液混溶不能分层，不能进行分液操作，故A错误；
B、分液操作是遵循“上吐下泻”的原则，上层液体从上口倒出，避免引入杂质，故B错误；
C、萃取用到的分液漏斗不能漏液，故C正确；
故答案为：AB；
②根据碘的性质、硫代硫酸钠与碘的关系式分析；A市所售食盐中碘为碘酸钾，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
IO3-～3I2～6Na2S2O3
1 6
n 0.01721L×4.6×10-4mol?L-1
n=1.32×10-6mol
配制成500mL溶液中IO3-物质的量为1.32×10-5mol
51.2g食盐含IO3-物质的量为1.32×10-5mol，含碘元素质量=1.32×10-5mol×127g/mol=1.676×10-3g=1.676mg
每1Kg食盐中含碘元素质量=
=32.7mg，
故答案为：32.7；
（2）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32-＞I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；氢氧化钾是强碱具有强腐蚀性，不能做稳定剂；AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-＞Cl-，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，故答案为：A；
（3）取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，物质的量=
=0.1mol，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，第一阶段70～100℃，第二阶段400℃，图表数据分析可知70°C以上分解，到100°C分解失去结晶水，质量减小=42.2g-36..8g=5.4g，水物质的量=
=0.3mol，所以70-100°C分解的化学方程式为：K4[Fe（CN）6]?3H2O
K4[Fe（CN）6]+3H2O↑，400℃以上时在O2作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质，结合原则守恒配平书写分解反应，先配平铁原子、钾原子，再配平碳原子最后配平氮原子确定单质气体为氮气，反应的化学方程式为：3K4[Fe（CN）6]+5O2
12KCN+Fe3C+3N2+5CO2；
加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂，一般烹饪温度低于340℃，不会对人体造成“氰”中毒；
故答案为：K4[Fe（CN）6]?3H2O
K4[Fe（CN）6]+3H2O↑；3K4[Fe（CN）6]+5O2
12KCN+Fe3C+3N2+5CO2；烹饪温度一般低于340°C，此条件下抗结剂不会产生有毒物质，可以放心使用．
①A、酒精和水溶液混溶不能分层，不能进行分液操作，故A错误；
B、分液操作是遵循“上吐下泻”的原则，上层液体从上口倒出，避免引入杂质，故B错误；
C、萃取用到的分液漏斗不能漏液，故C正确；
故答案为：AB；
②根据碘的性质、硫代硫酸钠与碘的关系式分析；A市所售食盐中碘为碘酸钾，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
IO3-～3I2～6Na2S2O3
1 6
n 0.01721L×4.6×10-4mol?L-1
n=1.32×10-6mol
配制成500mL溶液中IO3-物质的量为1.32×10-5mol
51.2g食盐含IO3-物质的量为1.32×10-5mol，含碘元素质量=1.32×10-5mol×127g/mol=1.676×10-3g=1.676mg
每1Kg食盐中含碘元素质量=
| 1.676mg×1000g |
| 51.2g |
故答案为：32.7；
（2）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32-＞I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；氢氧化钾是强碱具有强腐蚀性，不能做稳定剂；AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-＞Cl-，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，故答案为：A；
（3）取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，物质的量=
| 42.2g |
| 422g/mol |
| 5.4g |
| 18g/mol |
| ||
| ||
加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂，一般烹饪温度低于340℃，不会对人体造成“氰”中毒；
故答案为：K4[Fe（CN）6]?3H2O
| ||
| ||
点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的氧化性、还原性强弱即可解答，数据分析计算判断反应产物是关键，注意结合题给信息来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
99加1领先期末特训卷系列答案
百强名校期末冲刺100分系列答案
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案
相关题目
下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）
| A、1-丁烯 |
| B、3-己烯 |
| C、2-甲基-1，3-丁二烯 |
| D、2-甲基-2-丁烯 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、少量的二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+ |
| B、H218O 中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ |
| C、碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| D、碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O |
最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等，下列说法正确的是（ ）
| A、18O2和16O2是两种不同的核素 |
| B、将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，质量小于a克 |
| C、N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 |
| D、2N5=5N2是化学变化 |
检验试样中有无某离子的操作及结论不合理的是（ ）
| A、先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- |
| B、加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定有CO32- |
| C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
| D、透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中一定含有钾元素 |
（R、R′可以是烃基也可以是氢原子）
的异构体共有个