题目内容
（1）HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，在水中微弱地电离出H+和CNO-．①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
②与CNO-互为等电子体的分子甲和乙的相对分子质量相等，且由甲组成的物质微溶于水，形成一种二元酸．则甲分子的结构式为
（2）某X原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与X构成的晶体的晶胞如图所示（铜原子位于立方体的体内，X原子位于立方体的顶点和面心上）．
①X原子核外电子云共有
②该晶体的化学式为
③已知该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞的边长=
④已知铜与X的电负性分别为1.9和3.0，则铜与X组成的化合物属于
（3）配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=
（4）①已知Fe3+可形成配位数为6的配离子[Fe（CN）6]3-其空间构型为正八面体，则配体CN-中C原子的杂化类型为
②配合物[CO（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体，则其有
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）①根据第一电离能递变规律回答；
②与CNO-互为等电子体的分子中含有三个原子，且价电子数为16，该分子溶于水，形成一种二元酸，可知该分子为CO2；利用CO2的空间构型判断CNO-空间构型；
（2）根据价电子排布式判断出X原子为Cl原子；①氯原子核外电子云有s、p，核外有17个电子，则有17种不同运动状态；
②利用均摊法计算得出；
③计算出一个晶胞中微粒数，利用化合物的摩尔质量和密度计算出晶胞边长；
④根据电负性差值判断化合物类型；
（3）利用Fe的价电子数和CO提供电子对数计算得出；根据CO的结构判断；
（4）①计算的价电子数判断杂化类型；
②Co3+位于正八面体的中心，NH3和Cl-位于正八面体顶点，利用空间想象能力得到答案．
②与CNO-互为等电子体的分子中含有三个原子，且价电子数为16，该分子溶于水，形成一种二元酸，可知该分子为CO2；利用CO2的空间构型判断CNO-空间构型；
（2）根据价电子排布式判断出X原子为Cl原子；①氯原子核外电子云有s、p，核外有17个电子，则有17种不同运动状态；
②利用均摊法计算得出；
③计算出一个晶胞中微粒数，利用化合物的摩尔质量和密度计算出晶胞边长；
④根据电负性差值判断化合物类型；
（3）利用Fe的价电子数和CO提供电子对数计算得出；根据CO的结构判断；
（4）①计算的价电子数判断杂化类型；
②Co3+位于正八面体的中心，NH3和Cl-位于正八面体顶点，利用空间想象能力得到答案．
解答：
解：（1）①第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，由于N原子2p轨道半充满较为稳定，其第一电离能高于O，所以第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
②与CNO-互为等电子体的分子中含有三个原子，且价电子数为16，该分子溶于水，形成一种二元酸，可知该分子为CO2，其结构式为：O=C=O；CO2空间构型为直线型，等电子体具有相同的结构和空间构型，则CNO-空间构型为直线型，
故答案为：O=C=O；直线形；
（2）价电子排布式判断出X原子为Cl原子；
①s轨道只有1个伸展方向、p轨道有3个伸展方向，价电子排布式3s23p5，含有3个s轨道、3个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外17个电子的运动状态各不相同，因此核外有17种不同运动状态的电子，
故答案为：4；17；
②由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×
+6×
=4，故化学式为CuCl，
故答案为：CuCl；
③一个晶胞的摩尔质量为4×99.5g/mol，晶胞摩尔体积为
，则一个晶胞体积为
cm3，边长为
cm=
×1010pm，
故答案为：
×1010；
④电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键，铜与X的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1小于1.7，形成共价键，
故答案为：共价；
（3）中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2n=18，n=5；CO与N2互为等电子体，所以含有一条σ键和两条π键，比值为1：2，
故答案为：5；1：2；
（4）①CN-与N2互为等电子体，则形成C≡N，形成两条π键，即p轨道中有两条为参与杂化，杂化类型为sp杂化，
故答案为：sp；
②Co3+位于正八面体的中心，NH3和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，共有两种结构，
故答案为：2．
故答案为：N＞O＞C；
②与CNO-互为等电子体的分子中含有三个原子，且价电子数为16，该分子溶于水，形成一种二元酸，可知该分子为CO2，其结构式为：O=C=O；CO2空间构型为直线型，等电子体具有相同的结构和空间构型，则CNO-空间构型为直线型，
故答案为：O=C=O；直线形；
（2）价电子排布式判断出X原子为Cl原子；
①s轨道只有1个伸展方向、p轨道有3个伸展方向，价电子排布式3s23p5，含有3个s轨道、3个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外17个电子的运动状态各不相同，因此核外有17种不同运动状态的电子，
故答案为：4；17；
②由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：CuCl；
③一个晶胞的摩尔质量为4×99.5g/mol，晶胞摩尔体积为
| 4×99.5g/mol |
| dg/cm3 |
| 4×99.5 |
| d?NA |
| 3 |
| ||
| 3 |
| ||
故答案为：
| 3 |
| ||
④电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键，铜与X的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1小于1.7，形成共价键，
故答案为：共价；
（3）中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2n=18，n=5；CO与N2互为等电子体，所以含有一条σ键和两条π键，比值为1：2，
故答案为：5；1：2；
（4）①CN-与N2互为等电子体，则形成C≡N，形成两条π键，即p轨道中有两条为参与杂化，杂化类型为sp杂化，
故答案为：sp；
②Co3+位于正八面体的中心，NH3和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，共有两种结构，
故答案为：2．
点评：本题考查较为全面，涉及到电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断、配合物以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法．
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