题目内容
（1）用0.1mol/L的盐酸和醋酸做溶液导电性实验，发光较亮的灯泡中的电流一定是通过 的．
（2）向0.1mol/L盐酸50mL和0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量的锌粒，反应开始时放出氢气的速率快的是 ，最后放出氢气的体积在相同状况下 多．
（3）向c（H+）为0.1mol/L盐酸50mL和c （H+）为0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量锌粒，开始时放出氢气的速率 ，最后放出氢气的体积在相同状况下 多．
（2）向0.1mol/L盐酸50mL和0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量的锌粒，反应开始时放出氢气的速率快的是
（3）向c（H+）为0.1mol/L盐酸50mL和c （H+）为0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量锌粒，开始时放出氢气的速率
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大，其导电能力越强；
（2）反应速率与离子浓度成正比，最终生成氢气体积与酸的物质的量成正比；
（3）反应速率与离子浓度成正比，最终生成氢气体积与酸的物质的量成正比．
（2）反应速率与离子浓度成正比，最终生成氢气体积与酸的物质的量成正比；
（3）反应速率与离子浓度成正比，最终生成氢气体积与酸的物质的量成正比．
解答：
解：（1）溶液的导电能力与离子浓度成正比，0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸的导电能力强，则发光较亮的灯泡中的电流一定是通过盐酸的，故答案为：盐酸；
（2）反应速率与离子浓度成正比，最终生成氢气体积与酸的物质的量成正比，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以开始时，盐酸反应速率大于醋酸；物质的量浓度、体积相等的醋酸和盐酸，二者的物质的量相等且都是一元酸，与足量的锌反应生成氢气的体积相等，故答案为：盐酸；一样；
（3）反应速率与离子浓度成正比，最终生成氢气体积与酸的物质的量成正比，氢离子浓度相等的盐酸和醋酸，分别与足量锌反应时，开始时氢离子浓度相等，所以反应速率相等，醋酸的浓度大于盐酸，相同体积时醋酸的物质的量大于盐酸，所以分别与足量的锌反应时醋酸生成的氢气多，故答案为：相同；醋酸．
（2）反应速率与离子浓度成正比，最终生成氢气体积与酸的物质的量成正比，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以开始时，盐酸反应速率大于醋酸；物质的量浓度、体积相等的醋酸和盐酸，二者的物质的量相等且都是一元酸，与足量的锌反应生成氢气的体积相等，故答案为：盐酸；一样；
（3）反应速率与离子浓度成正比，最终生成氢气体积与酸的物质的量成正比，氢离子浓度相等的盐酸和醋酸，分别与足量锌反应时，开始时氢离子浓度相等，所以反应速率相等，醋酸的浓度大于盐酸，相同体积时醋酸的物质的量大于盐酸，所以分别与足量的锌反应时醋酸生成的氢气多，故答案为：相同；醋酸．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据反应速率与离子浓度关系、溶液导电能力与离子浓度关系来分析解答，注意：溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
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