题目内容
如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，（1）写出B池发生电化学反应的总化学方程式
（2）判断装置的名称：A池为
（3）请写出A池中右边石墨棒电极反应式为
（4）若A、B两池溶液的浓度均为2mol/L，工作一段时间后，B池稀硫酸浓度变为1mol/L，此时A池溶液中铜离子的浓度为
（5）若A、B两烧杯都放在天平的左盘，当A、B两烧杯总质量每减少4g，则电路中通过电子为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）B中锌失电子发生氧化反应、铜电极上氢离子得电子发生还原反应；
（2）B装置能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，A为电解池；
（3）A中碳棒作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应；B中铜棒上氢离子得电子发生还原反应；
（4）根据串联电路中转移电子相等计算；
（5）若A、B两烧杯都放在天平的左盘，当A、B两烧杯总质量每减少4g，减少的质量是气体的质量，A中没有气体生成，只有B中有氢气生成，所以减少的质量是氢气的质量，根据氢气和转移电子之间的关系式计算．
（2）B装置能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，A为电解池；
（3）A中碳棒作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应；B中铜棒上氢离子得电子发生还原反应；
（4）根据串联电路中转移电子相等计算；
（5）若A、B两烧杯都放在天平的左盘，当A、B两烧杯总质量每减少4g，减少的质量是气体的质量，A中没有气体生成，只有B中有氢气生成，所以减少的质量是氢气的质量，根据氢气和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：（1）B中锌失电子发生氧化反应、铜电极上氢离子得电子发生还原反应，电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）B装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以属于原电池，A为电解池，故答案为：电解池；
（3）A中碳棒作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；B中铜棒上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；2 H++2e-=H2↑；
（4）B中硫酸浓度由2mol/L变为1mol/L，则参加反应的n（H+）=（2-1）mol/L×0.2L=0.2mol，转移电子的物质的量等于参加反应的n（H+）为0.2mol，串联电路中转移电子相等，所以A中参加反应的n（Cu 2+ ）=
=0.1mol，此时A池溶液中铜离子的浓度=2mol/L-
=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（5）若A、B两烧杯都放在天平的左盘，当A、B两烧杯总质量每减少4g，减少的质量是气体的质量，A中没有气体生成，只有B中有氢气生成，所以减少的质量是氢气的质量，根据氢气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=
×2=4mol，
故答案为：4．
（2）B装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以属于原电池，A为电解池，故答案为：电解池；
（3）A中碳棒作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；B中铜棒上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；2 H++2e-=H2↑；
（4）B中硫酸浓度由2mol/L变为1mol/L，则参加反应的n（H+）=（2-1）mol/L×0.2L=0.2mol，转移电子的物质的量等于参加反应的n（H+）为0.2mol，串联电路中转移电子相等，所以A中参加反应的n（Cu 2+ ）=
| 0.2mol |
| 2 |
| 0.1mol |
| 0.2L |
故答案为：1.5mol/L；
（5）若A、B两烧杯都放在天平的左盘，当A、B两烧杯总质量每减少4g，减少的质量是气体的质量，A中没有气体生成，只有B中有氢气生成，所以减少的质量是氢气的质量，根据氢气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=
| 4g |
| 2g/mol |
故答案为：4．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合串联电路中转移电子相等进行计算，题目难度不大．
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