题目内容

18．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味

分析 碳酸钾、硫化钠为强碱弱酸盐，氯化铁、铵盐为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关．

解答 解：A．草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，与水解有关，故A不选；
B．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；
C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，铁离子水解程度增大，故C不选；
D．浓硫化钠溶液有臭味，是因为硫化钠中的硫离子水解生成硫化氢，加热后水解程度增大，硫化氢气体放出，故D不选．
故选B．

点评 本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及钢铁的电化学腐蚀等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关NaOH的说法正确的是（　　）
A．属于共价化合物B．其中只含离子键
C．氢氧根中含非极性键D．其中既含离子键，又含共价键
9．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放溶液作用的为用NaOH溶液吸收氯气．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I-的方法是从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；证明废水中含有IO3-的方法是另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-．
（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
13．不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（　　）
A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4
3．在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于C
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）最先检验出来的固体物质是BaCO3，利用它又可直接检验出的固体物质是NaHSO4．
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+NaCl+HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+H2SO4+2NaCl．
10．使一定质量的锌与100mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应．
（1）若锌完全溶解，同时只生成SO2气体3.36L（标准状况下），求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）．
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为1.0mol•L-1，求混合气体中各组分的体积比．
7．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1
（3）将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是BCD
A、CH4的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固体的总质量不变
（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06
（5）Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
C、升温                           D、加入少量Na2CO3固体
8．某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是．

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