题目内容

4．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（　　）
A．爆炸B．安静燃烧C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭

分析 将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，由此分析解答．

解答 解：将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故选B．

点评 本题考查氯气的化学性质，学生只要掌握氢气在氯气中燃烧的现象就可以迅速解题了，比较容易．

练习册系列答案
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20．形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：含硫燃料$→_{反应①}^{O_{2}}$A$→_{反应②}^{O_{2}}$B$→_{反应③}^{H_{2}O}$
（1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是③（填标号）；
（2）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）．
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是C
①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）从保护环境的角度出发，一些工厂用过量的氨水吸收SO2，此化学反应的产物是亚硫酸铵、水．
1．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③活性炭      ④SO2．
A．除①外其他都可以B．只有②③C．只有①④D．全部都可以
12．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol•L-1 HCl溶液；  ②0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；
③pH=12的NaOH溶液；        ④pH=12的氨水；
⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液
⑥0.01mol•L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是①③④．
（2）若将①④混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＜②，③＜④，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
19．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式ANa、FAlCl3；
（2）说出黄绿色气体C的一种用途工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；
（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加KSCN无明显现象，再加氯水，溶液变为红色；
（4）写出Y与D溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）写出C与H溶液反应的化学方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3．
9．化学键是一种相互作用，它存在于（　　）
A．分子之间B．物质中的原子之间
C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间
16．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）
A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+Q
B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）-Q
C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+Q
D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量
13．向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是（　　）
A．B．C．D．
14．下列说法中，不正确的是（　　）
A．Si可用来制造半导体材料
B．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C．铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质

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