Question

电解质溶液中相关粒子浓度的大小关系．
（1）同一溶液中不同离子浓度的大小比较
①NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（Cl^-）大小关系

 

②NaHCO₃溶液中的c（Na⁺）、c（H⁺）、c（HCO₃^-）、c（OH^-）大小关系

 

（2）不同溶液中同一离子浓度的大小比较
①物质的量浓度相同的下列溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

 

A．（NH₄）₂SO₄ B．（NH₄）₂CO₃  C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂
②c（NH₄⁺）相等的①NH₄Cl　②NH₄HCO₃ 　③NH₄HSO₄ 三种溶液中，溶质浓度由大到小的顺序是

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）①氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
②碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解但程度较小，钠离子不水解，根据物料守恒判断；
（2）①碳酸根离子促进铵根离子水解、亚铁离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小；
②碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同c（NH₄⁺）的铵盐浓度越大．

解答： 解：（1）①氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），铵根离子水解程度较小，所以溶液中c（H⁺） 较小，则离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），碳酸氢根离子水解但程度较小，钠离子不水解，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）①碳酸根离子促进铵根离子水解、亚铁离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺序是C＞A＞B，故答案为：C＞A＞B；
②碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同c（NH₄⁺）的铵盐浓度越大，所以c（NH₄⁺）相同的这三种溶液溶质浓度由大到小的顺序是②＞①＞③，故答案为：②＞①＞③．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶质的性质确定溶液酸碱性，再结合守恒思想分析解答，注意（2）离子之间的相互影响，题目难度中等．