题目内容
8．某烃的结构简式为：
，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ）| A． | 4，3，6 | B． | 4，3，8 | C． | 2，5，4 | D． | 4，4，6 |
分析 根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构．
解答 解：根据有机物的结构简式可知，含有的饱和碳原子个数是4个；由于碳碳三键是直线型结构，而碳碳双键是平面型结构，饱和碳原子都是四面体结构，则在同一直线上的碳原子数为3．又因为单键是可以旋转的，则在同一平面上的碳原子数最多为8，
故选B．
点评 本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等．
练习册系列答案
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15．25℃时，将1.0L w mol•L-1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的 NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c | |
| B． | c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | 加入NaOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小 | |
| D． | 若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1 |
16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-） | |
| B． | 20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
3．A、B、C、D、E均为短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4．E原子半径是短周期元素原子半径最大的．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | C和D能形成D2C2的离子化合物 | |
| B． | 由A、D原子构成的分子的结构是正四面体 | |
| C． | E和C只能形成E2C 一种化合物 | |
| D． | 由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物 |
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
20．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式  | |
| B． | Cl-的结构示意图 | |
| C． | NaOH的电子式 | |
| D． | 原子核内有20个中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl |
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