Question

3．铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bgH₂，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）

• A． b mol
• B． （a-b）mol
• C． $\frac{1}{2}$（a-b）mol
• D． $\frac{1}{2}$（a+b）mol

Answer 1

分析 铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe²⁺．根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，据此计算．

解答 解：根据电子转移守恒，与H⁺反应生成H₂的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H₂）=$\frac{2bg}{2mol/L}$=bmol；
其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，参加该反应的铁的物质的量为$\frac{1}{2}$（a-b）mol，故共含铁bmol+$\frac{1}{2}$（a-b）mol=$\frac{1}{2}$（a+b）mol，
故选：D．

点评 本题考查混合物有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题关键，注意利用总反应方程式解答，侧重对学生思维能力考查．