题目内容

19．图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系．其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）

请回答以下问题：
（1）B是Fe2O3，H是Fe（OH）2（填化学式）．
（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）写出E与过里氨水反应的离子反应方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+．
（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（6）用一个离子方程式表示E转化为FAl3++4OH-=AlO2-+2H2O．

分析 I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，加热分解生成B，B为Fe2O3，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl3．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）2．A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al，A与B的反应生成C与D，该反应应为铝热反应，C与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al2O3，D为Fe，则G为FeCl2，结合转化关系可知E为AlCl3，F为NaAlO2，据此解答．

解答 解：I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，加热分解生成B，B为Fe2O3，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl3．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）2，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al，A与B的反应生成C与D，该反应应为铝热反应，C与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al2O3，D为Fe，则G为FeCl2，结合转化关系可知E为AlCl3，F为NaAlO2，
（1）由上述分析可知，B为Fe2O3，H为Fe（OH）2，
故答案为：Fe2O3；Fe（OH）2；
（2）A为Al，在常温下可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）E为AlCl3，E与过里氨水反应的离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+；
（4）H为Fe（OH）2，H在空气中转化为I 的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（5）A与B高温下发生铝热反应，反应的化学反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（6）E为AlCl3，F为NaAlO2，用一个离子方程式表示为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查无机物推断、元素化合物的性质等，难度中等，I为红褐色及C能与酸、碱反应等为突破口，侧重考查学生的推理能力及对与元素化合物的性质熟练掌握，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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2．某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
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②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL．
（1）移取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是图D．
（2）X=2．
10．甲醇质子交换膜燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol；
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7．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂．长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁？
②菠菜是否含有草酸类物质？
③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性．其中草酸钙不溶于水．
他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．
请回答以下问题：
（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要坩埚、坩埚钳、泥三角，操作②的名称是过滤；
（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深；
（3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？+2价；
（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰．则X是CH3COOH（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是沉淀部分溶解．
14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化产物是O2和Na2FeO4，FeSO4每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、
C1-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
4．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1．
（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br（用元素符号表示）．SeO3分子的立体构型为平面三角形．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高．
（4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-，其中B原子的杂化类型为sp3．
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11．将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．

（1）如图1，用惰性电极在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择阳离子交换膜，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极2Cu2++4e-=2Cu阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称．工业上是将氯气通入到含溴离子的浓缩海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴．该方法中反应的离子方程式依次为①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；产生1molBr2时，该反应转移的电子数为$\frac{5}{3}$NA．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是H2S．
8．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是（　　）
①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性
②人体血液pH保持弱碱性（7.35～7.45），主要是血液中存在HCO3-
③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化
④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化．
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
9．在反应X+2Y═2R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.7g X与Y完全反应后，生成4.4g R．则在此反应中Y和R的质量之比为（　　）
A．16：9B．9：11C．32：9D．46：9

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