题目内容
将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A、平衡常数减小 |
| B、BaO量不变 |
| C、氧气压强不变 |
| D、BaO2量减少 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．
解答：
解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；
B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D错误；
故选C．
B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．
练习册系列答案
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下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃），下列说法不正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1.4×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A、25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液 |
| B、在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S |
| C、25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag+）也相同 |
| D、AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀 |
下列关于化学与环境的叙述不正确的是（ ）
| A、航天飞机上的隔离陶瓷属于复合材料 |
| B、CO2和NO2是造成酸雨的主要原因 |
| C、燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量 |
| D、垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 |