题目内容

下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃），下列说法不正确的是（　　）
化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A、25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
B、在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C、25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag+）也相同
D、AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．
A．根据溶度积大小判断；
B．从沉淀的转化的角度分析；
C．氯离子浓度不同，则c（Ag+）不同；
D．AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行．
解答： 解：A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；
B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；
C．在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag+）不相同，故C错误；
D．AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行，故可以转化，故D正确．
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．
练习册系列答案
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实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
 

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）？没有进行A操作
 
；加蒸馏水时不慎超过了刻度
 
；定容时俯视
 
；未将溶液冷却就转入了容量瓶
 
；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线应
 
．
（1）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
一定条件 化合物Ⅱ的分子式为
 
，1mol化合物Ⅱ能与
 
mol  H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
（2）聚合物  可用于制备涂料，其单体结构简式为
 
．
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为
 
、
 
．
下列各项中的事实能用同一原理解释的是（　　）
A、明矾和氯水都用于自来水的处理
B、.干冰和碘化银都可用于人工降雨
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食品卫生与健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（　　）
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T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：
 

（2）计算该温度下该反应的平衡常数：
 

（3）若升温A的量增加，则该反应是
 
热反应．
（4）0～4分钟时，C的平均反应速率为：
 

（5）到达平衡时A的转化率为：
 

（6）恒容条件下，下列措施中能使
n(A)
n(C)
减小的有
 
．
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（7）t1后的某一时刻后，加压，平衡左移，造成这一结果的原因可能是
 
．
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A、
1
2
N2H4（g）+
1
2
O2（g）=
1
2
N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ?mol-1
B、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
C、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol-1
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下列方程式中，属于水解反应的是（　　）
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B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
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