Question

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　） 

• A、其气态氢化物的稳定性是X＞Y＞W＞Z
• B、其最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W
• C、电负性、第一电离能的大小顺序都是X＞Y＞W
• D、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置可知，X为氟、W为磷、Y为硫、R为Ar，Z为Br．
A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，P元素原子3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
D．S^2-离子核外电子数为18，核外有3个电子层，而Br^-离子有4个电子层．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，X为氟、W为磷、Y为硫、R为Ar，Z为Br．
A．非金属F＞Br＞S＞P，故氢化物越稳定：HF＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物大于水化物的酸性增强，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，故电负性X＞Y＞W，P元素原子3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞S，故C错误；
D．S^2-离子核外电子数为18，与Ar原子电子层结构相同，而Br^-离子有4个电子层，与Ar原子电子层结构不相同，故D错误，
故选B．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意理解同周期元素第一电离能发生突变原因．