题目内容

15．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，则二者以1：1反应；
B．多元弱酸分步水解；
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘离子被硝酸根离子和铁离子氧化为单质碘；
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，生成碳酸钙和碳酸钠．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，则二者以1：1反应，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．多元弱酸分步水解，则硫化钠的水解：S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘离子被硝酸根离子和铁离子氧化为单质碘，则反应的离子方程式为Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，生成碳酸钙和碳酸钠，则反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应先后顺序、酸性强弱、盐类水解等知识点即可解答，难度中等，注意多元弱酸盐分步水解．

练习册系列答案
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5．在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为2：1：2，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为0.31．（保留2位小数）
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了B的物质的量（用文字表达），平衡向右移动（填“左”，“右”或“不移动”），反应重新达平衡时，B的体积分数将增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是使用了催化剂．
6．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
C．硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3-+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3HDO+H+
3．下列无色溶液中可以能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NA
B．1 molNH4+所含的质子数是10NA
C．51 g NH3所含原子数为3NA
D．氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等
20．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
①家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？否．（填能或否）
②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有B（填序号）
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
③高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于C（填字母）．
A．金属材料       B．无机非金属材料       C．有机高分子材料
④煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放，发生反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
7．在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2?2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
（1）开始时，化学反应速率快慢顺序是②＞①＞③；
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V（SO2）=0.4mol/（L•min），则V（O2）=0.2mol/（L•min），10min时，SO3浓度为4mol/L．
4．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为蒸馏实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶  b．冷凝管；
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是温度计．
（3）某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是BD（填选项字母）
①Na2CO3②NaOH   ③BaCl2④HCl ⑤过滤  ⑥蒸发结晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③②①⑤④⑥
8．工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：
+CO2（g）?+CO（g）+H2O（l）△H

其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
A．?+H2（g）△H1=-125kJ/mol

B．H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（l）△H2=-85kJ/mol
（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H=-210KJ/mol．
（2）下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是bc．
a．恒温恒压时气体密度不变               b．C（CO2）=C（CO）
c．消耗1molCO2同时生成 1molH2O          d．CO2的体积分数保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2发生反应．在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度均分别为1mol/L和3mol/L，其中实验I在T1．C、P1 Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示．

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）．
②实验Ⅱ可能改变条件的是加入催化剂．
③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为0.375．

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