题目内容
11．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）| A． | H2S | B． | CO2 | C． | K2O2 | D． | Na2CO3 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．只含S-H极性共价键，故A不选；
B．只含C、O之间的极性共价键，故B不选；
C．含离子键和O-O非极性共价键，故C选；
D．含离子键和C-O极性共价键，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学键和物质分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
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5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备手机电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| B． | 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 | |
| C． | 元素X与氢形成的化合物可能既有极性键又有非极性键 | |
| D． | 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
2．已知X、Y两种元素的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系正确的是（ ）
| A． | b-a=m+n | B． | a+b=m+n | C． | a-b=m-n | D． | a-b=m+n |
可表示CH3COCH3，则
的结构简式：（CH3）2CHCOOCH3
．
的一氯代物有6种，邻二甲苯苯环上的二氯代物有4种．
6．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（ ）
| A． | d元素的非金属性最强 | |
| B． | 它们均存在两种或两种以上的氧化物 | |
| C． | 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 | |
| D． | a．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 |
16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA | |
| B． | 14g乙烯和丙烯混合气体中含原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$NA | |
| D． | 0.1NA乙醇分子完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol |
3．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如下：
查阅资料得知：
①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是证明X不是Ag2O．
②根据实验现象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4．
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如下：
| 实验 | pH | 现象 |
| A | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| B | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是证明X不是Ag2O．
②根据实验现象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4．
20．2008年4月22日是第39个“世界地球日”，今年我国确定的主题是“认识地球，和谐发展”．下列行为不符合这一主题的是（ ）
| A． | 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 | |
| B． | 减少氟氯烃气体的使用，保护臭氧层免遭破坏 | |
| C． | 大量砍伐树木，制造生活必需品，从而降低物价，维持社会和谐 | |
| D． | 提倡每个人都要有“节能减排”的观念，在生活细节中也要点点滴滴地节约能源 |
1．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
| A． | 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 | |
| B． | 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 | |
| C． | 单质的氧化性减弱 | |
| D． | 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 |