Question

13．现有50mL0.1mol•L^-1三种一元弱酸，分别用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． K_a（HA）＞K_a（HB）＞K_a（HC）
• B． 滴定到50%时，溶液中：c（A^-）＞（B^-）＞（C^-）
• C． V（NaOH）溶液=50mL时，溶液中水的电离程度：①＞②＞③
• D． V（NaOH）溶液=50mL时，溶液pH的大小关系：pH（A）＜pH（B）＜pH（C）

Answer 1

分析 A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大；
B．滴定到50%时，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸和钠盐，溶液呈酸性时，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度；如果混合溶液呈碱性，则说明酸的电离程度小于水解程度，结合物料守恒判断；
C．二者恰好反应时完全生成钠盐，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则水的电离程度越小；
D．二者恰好反应时完全生成钠盐，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则钠盐pH越小．

解答 解：A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH HA＞HB＞HC，说明酸的电离程度HC＞HB＞HA，则K_a（HA）＜K_a（HB）＜K_a（HC），故A错误；
B．滴定到50%时，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸和钠盐，溶液呈酸性时，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度；如果混合溶液呈碱性，则说明酸的电离程度小于水解程度，根据图知，HC的电离程度大于HB，HA的电离程度小于A^-，结合物料守恒得滴定到50%时溶液中：c（A^-）＜（B^-）＜（C^-），故B错误；
C．二者恰好反应时完全生成钠盐，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则水的电离程度越小，酸性HA＜HB＜HC，所以钠盐溶液中，酸根离子水解程度A^-＞B^-＞C^-，则水的电离程度：①＞②＞③，故C正确；
D．二者恰好反应时完全生成钠盐，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则钠盐pH越小，酸根离子水解程度A^-＞B^-＞C^-，则相同浓度的钠盐溶液pH（A）＞pH（B）＞pH（C），故D错误；
故选C．

点评 本题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确酸的电离程度与酸根离子水解程度、水的电离程度关系是解本题关键，难点是判断酸的酸性强弱，题目难度中等．