题目内容
下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）
| A、C2H5OH |
| B、CO2 |
| C、Cl2 |
| D、BaSO4 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水溶液导电必须有自由移动的离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．
解答：
解：A、酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故A不选；
B、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B可选；
C、氯气的水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气是单质，不是非电解质，故C不选；
D、硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故D不选，
故选B．
B、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B可选；
C、氯气的水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气是单质，不是非电解质，故C不选；
D、硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故D不选，
故选B．
点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．
练习册系列答案
相关题目
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况时，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA |
| B、34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA |
| C、碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA |
| D、将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA |
日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸，
I、
Cs、
Sr、
Sr等放射性元素或物质发生泄露．下列说法错误的是（ ）
131 53 |
137 55 |
89 38 |
90 38 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
下列叙述中错误的是（ ）
| A、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
| B、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数 |
| C、除零族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| D、副族元素中没有非金属元素 |
过量锌粉与200mL 5mol?L-1H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A、水 |
| B、NaOH溶液 |
| C、K2CO3溶液 |
| D、NaNO3溶液 |
100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入标准状况下4.48LCO2恰好完全反应，所得溶液的下列描述正确的是（ ）
| A、溶液中溶质是Na2CO3和NaOH |
| B、溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素可能分别为（ ）
| A、Li、Na、S |
| B、Na、S、Li |
| C、Na、K、Br |
| D、K、Br、Na |