Question

100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入标准状况下4.48LCO₂恰好完全反应，所得溶液的下列描述正确的是（　　）

• A、溶液中溶质是Na₂CO₃和NaOH
• B、溶液中的离子浓度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、溶液中的离子浓度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、溶液中的离子浓度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：n （CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，
则反应的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
则有：2＞

n(NaOH)

n(CO2)

=

3

2

＞1，
所以：所得产物为Na₂CO₃和NaHCO₃，
设所得产物中含Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol，
则得方程组：

x+y=0.2 2x+y=0.3

解得：x=0.1，y=0.1，
在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，水解使溶液显碱性，以此来解答．

解答： 解：n （CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，
则反应的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
则有：2＞

n(NaOH)

n(CO2)

=

3

2

＞1，
所以：所得产物为Na₂CO₃和NaHCO₃，
设所得产物中含Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol，
则得方程组：

x+y=0.2 2x+y=0.3

解得：x=0.1，y=0.1，
在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c（Na⁺）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），
水解使溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），显性离子大于隐性离子，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
即离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，确定溶液中的溶质及物质的量的关系是解答本题的关键，然后利用水解来解答即可，注意碳酸根离子水解程度大，题目难度中等．