题目内容
17．
始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R 1、R 2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）| A． | 始祖鸟烯与乙烯互为同系物 | |
| B． | 若R 1=R 2=甲基，则其化学式为C 12H 16 | |
| C． | 若R 1=R 2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种 | |
| D． | 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的 |
分析 A．同系物中官能团的数目相同；
B．由结构简式可知化学式；
C．始祖鸟烯的结构对称的，有3种氢原子；
D．烯烃使高锰酸钾褪色，体现了有机物的还原性，烯烃和溴水加成而使得溴水褪色．
解答 解：A．始祖鸟烯为环状烯烃，与乙烯含碳碳双键的数目不同，则结构不同，不互为同系物，故A错误；
B．若R1=R2=-CH3，则其化学式为C12H14，故B错误；
C．始祖鸟烯结构对称，有3种氢原子，一氯代物有3种，故C正确；
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，分别发生氧化反应、加成反应，则两反应的反应类型不同，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及同系物判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．某同学在研究用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
③试分析该实验中难以控制的实验条件是什么？锌粒的表面积完全相同．
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
③试分析该实验中难以控制的实验条件是什么？锌粒的表面积完全相同．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属元素只能形成共价化合物 | B． | 离子化合物中可能含有共价键 | ||
| C． | 阳离子只能被还原 | D． | 阴离子中不含金属元素 |
12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
| A． | CaCl2 MgCl2 Na2O | B． | H2O Na2O ?CO2 | ||
| C． | CaCl2 ?NaOH H2SO4 | D． | NH4Cl H2O CO2 |
$→_{△}^{NaOH_{2}醇}$D$\stackrel{H+}{→}$E$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$CH3OOC-CH=CH-COOCH3，则B物质应为下列哪种物质（ ）
9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
①酸性：H2SO4＞H3PO4 ②热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ③非金属性：Cl＞Br
④熔点：H2O＞H2S ⑤碱性：NaOH＞NH3•H2O ⑥稳定性：H2O＞H2S
⑦酸性：HI＞HCl ⑧还原性：HI＞HCl．
①酸性：H2SO4＞H3PO4 ②热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ③非金属性：Cl＞Br
④熔点：H2O＞H2S ⑤碱性：NaOH＞NH3•H2O ⑥稳定性：H2O＞H2S
⑦酸性：HI＞HCl ⑧还原性：HI＞HCl．
| A． | ①③⑥⑧ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ②④⑤⑦⑧ | D． | ②④⑤⑦ |
7．下列说法中错误的是（ ）
| A． | SiH4的空间构型是正四面体 | |
| B． | 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 | |
| C． | 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性 | |
| D． | SO2、SO3都是极性分子 |