Question

7．下列说法中错误的是（　　）

• A． SiH₄的空间构型是正四面体
• B． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• C． 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性
• D． SO₂、SO₃都是极性分子

Answer 1

分析 A．分子的空间构型是正四面体，所含中心原子应能形成4个σ键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键；
C．原子晶体中原子以共价键结合，形成网状结构，具有键能大、熔点高、硬度大的特性；
D．对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子，SO₂是极性分子，SO₃分子是非极性分子．

解答 解：A．硅烷中Si原子形成4个Si-H键，共价键键长相等，结构对称，为正四面体结构，故A正确；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；
C．原子晶体中原子以共价键结合，形成网状结构，具有键能大、硬度大的特性，如二氧化硅、金刚石等原子晶体，故C正确；
D．SO₂中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子，SO₃中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了分子的空间构型、配位键、原子晶体性质特征、分子极性的判断等知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．