题目内容

5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（　　）
①CaCl2和Na2S　②Na2O和Na2O2　③CO2和CS2　④HCl和NaOH．
A．①②B．②③C．①③D．②④

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，不同非金属之间形成极性共价键，以此来解答．

解答 解：①CaCl2和Na2S中，均只含离子键，故选；
②Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故不选；
③CO2和CS2中，均只共价键，故选；
④HCl含共价键，NaOH含离子键和共价键，故不选；
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列有关实验原理或操作叙述正确的是（　　）
A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到表面皿上的pH试纸上测pH
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．取金属钠时，要先用镊子夹取，再用小刀切下所需量，剩余钠不能放回原试剂瓶中
D．用NaOH标准溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分若在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，测定结果将偏大
16．写出下列物质的名称或结构：
（1）2，2，3，-三甲基己烷（CH3）3CCH（CH3）CH2CH2CH3    （2）2-甲基-6-乙基壬烷（CH3）2CHCH2CH2CH2CH2（CH2CH3）CH2CH2CH3
（3）2，3-二甲基-2-辛烯（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH2CH2CH3             （4）2，3-二甲基-2-丁烯（CH3）2C=C（CH3）CH3
（5）2，3，3=三甲基戊烷           （6）3，3，4-三甲基己烷．
13．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
20．一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H2?2NH3，下列能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
①体系的压强不变   
②体系的密度不变   
③各组分的物质的量浓度不变
④各组分的质量分数不变    
⑤反应速率V（N2）：V（H2）=1：3
⑥混合气体的总物质的量不变
⑦混合气体的平均相对分子质量不变
⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键的断裂  
⑨C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2．
A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑧⑨C．②③⑥⑦⑨D．①④⑤⑧⑨
10．既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
A．MgOB．Al（OH）3C．HNO3D．CaCO3
17．始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R 1、R 2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（　　）
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R 1=R 2=甲基，则其化学式为C 12H 16
C．若R 1=R 2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的
14．A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示．另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示．请回答下列问题：

（1）用电子式表示乙的形成过程，Y的分子式为NO，W的结构式为．
（2）反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏，反应的方程式为3Cl2+8NH3=N2+6 NH4Cl．
（4）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
15．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
A．CO2　H2OB．C2H4　CH4C．Cl2　CH4D．NH3　HCl

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