Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 NaHB溶液 pH=4，则溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
• B、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）=0.3 mol?L^-1
• C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、Na₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、0.1 mol?L^-1 NaHB溶液 pH=4，说明电离程度大于水解程度；
B、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子与亚铁离子都发生水解，所以c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1；
C、根据电荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；
D、根据物料守恒，可知2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）．

解答： 解：A、0.1 mol?L^-1 NaHB溶液 pH=4，说明电离程度大于水解程度，所以离子浓度大小为：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故A正确；
B、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子与亚铁离子都发生水解，所以c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1，故B错误；
C、根据电荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D、根据物料守恒，可知2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答，易错选项是D，注意要根据物料守恒分析，为易错点．