题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| B、取相同浓度的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度 |
| C、某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 |
| D、pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c（H+）相同 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝；
B．结合电荷守恒判断；
C．盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于水解程度，或只有电离；
D．盐酸抑制了水的电离，氯化铵中铵离子促进了水的电离；
B．结合电荷守恒判断；
C．盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于水解程度，或只有电离；
D．盐酸抑制了水的电离，氯化铵中铵离子促进了水的电离；
解答：
解：A．向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离且和氢离子结合生成氢氧化铝白色沉淀，无气体放出，故A错误；
B．由电荷守恒可知，NaI溶液中c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），NaClO溶液中c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性，则NaClO溶液中c（H+）较小，则NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度，故B正确；
C．盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，如氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，二是酸式盐，如NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，呈酸性，故C错误；
D．盐酸抑制了水的电离，而氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选B．
B．由电荷守恒可知，NaI溶液中c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），NaClO溶液中c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈碱性，则NaClO溶液中c（H+）较小，则NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度，故B正确；
C．盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，如氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，二是酸式盐，如NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，呈酸性，故C错误；
D．盐酸抑制了水的电离，而氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了多元酸根的电离、离子浓度大小比较、盐类水解、水的电离等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，题目难度中等．
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