题目内容
实验室用120mL 10mol/L 的浓盐酸和MnO2 共热制取Cl2 ，生成标准状况下的Cl2 2.24L，试计算被氧化的HCl的物质的量和参加反应的MnO2 的质量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据生成的氯气的物质的量结合化学方程式进行计算被氧化的HCl的物质的量和参加反应的MnO2 的质量．
解答：
解：标准状况下2.24L氯气的物质的量n=
=
=0.1mol，被氧化的氯化氢是氯气的2倍，所以被氧化的氯化氢为0.2mol，因为消耗二氧化锰的量和产生氯气的量之间的关系为：MnO2～Cl2↑，所以参加反应的MnO2的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：被氧化的氯化氢为0.2mol，参加反应的MnO2质量是8.7g．
| V |
| Vm |
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
答：被氧化的氯化氢为0.2mol，参加反应的MnO2质量是8.7g．
点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质以及化学方程式的计算知识，是对教材知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）?x C（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（ ）
| A、反应方程式中的x=1 |
| B、t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
| C、t3时刻改变的条件是移去少量物质D |
| D、t3时刻改变的条件是使用催化剂 |
按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（ ）
| A、只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀 |
| B、只接通K2，U形管左、右两端液面均下降 |
| C、若U形管左、右两端上方充入一些空气，铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只接通K3＞都断开＞只接通K2 |
| D、若将氯化钠溶液改为氢氧化钠溶液，铁棒改为多孔石墨，先只接通K2，一段时间后，漏斗内液面上升，然后再只接通K3，则接通K3后装置中无电流通过 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A、0.01mol?L-1HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH
| ||
B、0.1mol?L-1NaCO3溶液：C（OH-）=c（HCO
| ||
| C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-） | ||
| D、0.1mol?L-1CH3COOH溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+） |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 NaHB溶液 pH=4，则溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B） |
| B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）=0.3 mol?L-1 |
| C、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
| D、Na2CO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Na+） |
下列属于物理变化的是（ ）
| A、氯气溶于水 | B、食物变质 |
| C、焰色反应 | D、光合作用 |